题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C.电解过程中,Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变
D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl
答案
核心考点
试题【某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题:
① 平衡常数表达式为K=__________。
② 下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是______________(填序号)。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2mol CO,同时生成1mol CH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a.升高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH=______________kJ·mol-1。
(4)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
② 该电池正极的电极反应式为 ___________________________________。
③ 工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。
(5)以上述电池做电源,用下图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):_________________________
B.B的电极反应:B-2e-= B2+
C.x电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x 电极周围出现白色沉淀
B.阴极:2H+ +2e-=H2↑ 阳极:2Cl- -2e-=Cl2↑
C.阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2↑
D.阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2Cl- -2e-=Cl2↑
B.B的电极反应:B-2e-==B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x 电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
(1)含铬废水预处理的方法是___________________________。
(2)在图2中连接铁棒的一极是电源的_________极。
(3)实验中除能观察到废水颜色发生变化外,还能观察到的现象是___________________________。
表一:
(5)含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL,调节pH=1后置于锥形瓶中,用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定终点时,用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下,I-被
Cr2O72-氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准____________________________________。
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