题目
题型:期末题难度:来源:
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B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3+ + e- = Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
答案
核心考点
试题【关于下图所示各装置的叙述中,正确的是[ ]A.装置①是原电池,总反应是:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B.装置①中,铁做负极,电极】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是_______, B(石墨)电极的名称是________。
(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是___________________________。
A(Fe)电极的电极反应式为___________________________,
(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 _________mL(标准状况下)
[ ]
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
(1)该电池的负极材料是___________。电池工作时,电子流向___________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是___________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________________。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为___________。