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题目
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用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是[     ]
A.阳极发生的电极反应为:Cu2+ + 2e- =Cu
B.阴极发生的电极反应为;4OH- =2H2O + O2↑+ 4e-
C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05mol
D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度
答案
D
核心考点
试题【用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是[     ]A.阳极发生的电极反应为:Cu2+ + 2e- =CuB.阴极发生的电极反应为;4OH-】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积,应加入的适当物质是

[     ]

A.CuSO4
B.CuSO4·5H2O
C.CuO
D.Cu(OH)2
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用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是[     ]
A.CuSO4
B.AgNO3
C.BaCl2
D.H2SO4
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用石墨做电极,电解下列溶液,经过一段时间,溶液的pH下降的是 [     ]
A.NaCl
B.NaOH
C.H2SO4
D.CuSO4
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将铝制品与另一种材料作电极,以某种溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解,从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理,以铝制品和铁棒为电极,一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
(1)铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为________________。
(2)电解过程中,必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大,也不能太小)的原因是_______________________________。
(3)使用NaHCO3溶液为电解液,会减缓阴极区溶液pH值的增大,能说明这一原理的离子方程式为
_____________________
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下列叙述中不正确的是[     ]
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极
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