题目

题型：期末题难度：来源：

已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是_______________________。
（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的__________和__________极（填“正”或“负”）。
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________________________
电解的离子方程式（总反应）为________________________。
（4）下列实验操作中必要的是____________（填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→ 再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘***方法。
（5）铜的相对原子质量为_______________________（用带有n、V的计算式表示）。

答案

（1）通过消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe³⁺完成水解形成Fe(OH)₃沉淀而除去
（2）负；正
（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅；2Cu²⁺+2H₂O==2Cu↓+O₂↑+4H⁺
（4）ABDE
（5）11200n/V