题目
题型:期末题难度:来源:
(2)在B图中,(a和b均为惰性电极)使a极析出铜,请加以必要的连接后,该装置叫______________。电极反应式,a极:_________________;b极:________________。在经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH____________(升高、降低、不变),加入一定量的_______________后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
答案
(2)电解池;a极:Cu2++2e-==Cu;b极:4OH--4e-=O2↑+2H2O;降低;CuO
核心考点
试题【按要求对下图中两极进行必要的连接并填空(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接____________________,则连接后的装置叫_______】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-= LiFePO4
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
①电源的N端为_________极;
②电极b上发生的电极反应为______________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_____________________
④电极c的质量变化是______________________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液________________________
乙溶液________________________
丙溶液________________________
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
_______________________________
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或 “负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是_______________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的_______________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。
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