题目
题型:专项题难度:来源:
(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度变化情况________________________________。
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是 ________________________________。
(3)如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04 mol e-通过时,阴极增重________g,阴极上的电极反应式是 ________________________________。
答案
(2)Zn-2e-→Zn2+
(3)1.28;Cu2++2e-→Cu
核心考点
试题【在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则: (1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度变化情况_______】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出电解时反应的离子方程式 ________________________________。
(3)电解后溶液的pH为________,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入________,其质量为______g。(假设电解前后溶液的体积不变)。
(4)请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤,实验现象和实验结论。
①假设一: ________________________________________________________________________;
②假设二: ________________________________________________________________________。
①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是 ___________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式: ______________________。
②甲池中碳极的电极反应式是________,乙池碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为 __________________________。
④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则反应后溶液的pH= ________。
(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为____________。
B.以铜和铝为电极,浓硝酸为电解质溶液,铜做负极
C.Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2反应,在任何条件下都不能发生
D.电镀时,电解质的浓度一定保持不变
A.无论原电池还是电解池,阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移
B.原电池是将电能转化为化学能,电解池是将化学能转化为电能
C.原电池工作时,电流由负极流向正极
D.原电池工作过程是一个自发过程,电解池工作过程是一个非自发过程
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