题目
题型:北京高考真题难度:来源:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是 ______________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________ 。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 ______________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 _________(填写“A”或“B”)导出。
答案
(2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(3)①4OH--4e-==2H2O+O2↑; ②H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大; ③B
核心考点
试题【铝和氯氧化钾都是重要的工业产品。请回答: (1)工业冶炼铝的化学方程式是 ______________________。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
B. H2SO4
C. CuCl2
D. AgNO3
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