当前位置:高中试题 > 化学试题 > 电解池原理 > 现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。(1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),...
题目
题型:北京期末题难度:来源:
现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。
(1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),放出92.2 kJ热量,写出反应的热化学方程式:____________________。
(2)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1______K2 (填“>” “=” 或 “<” )。
(3)在一定温度下,向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为______,用氮气表示的反应速率为:____________。若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:__________________(任意写一条)。
(4)在上述相同条件下,若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中______(填“大”、“小”或“相等”)。
(5)氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:__________________。
(6)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。
请回答:在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂,原因是__________________。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是__________________。
答案
(1)N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H=-92.2 kJ·mol-1
(2)>
(3)25% ;0.01mol/(L·min);增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨(答案合理即可)
(4)相等
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)不能;新法合成氨电解池的反应温度是570℃时,水为水蒸气;阴;N2+6e-+6H+=2NH3
核心考点
试题【现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。(1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式______________________。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_______极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是________________(填字母代号)。
a. 2C2H6-14e-+7O2 === 4CO2 + 6H2O b. C2H6-14e-+18OH- === 2CO32-+12H2O
c. O2+2H2O+4e- === 4OH- d. O2-4e-+4H+ === 2H2O
(3)在下图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为_________________;如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是__________________;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_________(填物质名称),其质量约为__________________。
题型:北京期末题难度:| 查看答案
如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的___________ ,一段时间后,甲中溶液颜色 __________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明___________ ,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ______________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______________ (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为_____________ ,甲中溶液的pH _____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是______________ 。
题型:北京期末题难度:| 查看答案
用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,pH保持不变的是[     ]
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.NaCl
题型:北京期末题难度:| 查看答案
下列关于铜电极的叙述,正确的是 [     ]
A.铜锌原电池中,铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
题型:北京期末题难度:| 查看答案
下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中,锌极为______极(填“正”或“负”),该极的电极反应式是____________;有H2逸出的电极为______极(填“锌”或“石墨”)。溶液中_______向______极(填“锌”或“石墨”)移动。
(2)在乙图中,a和b均为惰性石墨电极,NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一段时间后,发现a极先变红。则电源的M极为______极(填“正”或“负”),b电极的电极反应式是____________,乙装置中反应的化学方程式是____________。假如电路中有4 mol电子通过,a电极理论上析出气体的体积是______L(标准状况)。
题型:北京期末题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.