题目
题型:河北省期末题难度:来源:
B.乙中阳极反应式为:Ag++e-== Ag
C.丙中H+向碳棒方向移动
D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体
答案
核心考点
试题【有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是[ ] A.甲中负极反应式为:2H++2e-=H2↑ B.乙中阳极反应式为:Ag++e-== Ag C.丙中H】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O( )+8H2O( )△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O( ):△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液,依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为:________。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y是两块电极扳,则
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,则电解时检验Y电极反应产物的方法是______ 。
②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCI溶液,则电解过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是____________。
③若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,发生的总反应化学方程式为___________。通电一段时间后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中电子转移的物质的量为______________mol。
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
① 该电解槽的阳极反应式为___________,通过阴离子交换膜的离子数___________(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ ;
③ 电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为__________。
(2)回答观察到A装置中的现象: ①_________; ②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平; ③________ 。
(3)当观察到A装置中的现象后,他们关闭止水夹a,打开止水夹b。再观察C装置,若无现象,说明理由,若有现象,请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):___________
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的意见。 ______________。
B.c上析出红色物质
C.a极和Pt都有气泡产生
D.x是正极,y是负极
B.电解氯化铜时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C.钢铁在空气中发生电化腐蚀时,铁作负极
D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极
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