用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：（1）该金属的相对原子质量；（2）电路中有多少电子通过？ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用铂电极电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：
（1）该金属的相对原子质量；
（2）电路中有多少电子通过？

答案

（1）n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则n（X²⁺）=0.05mol，则M=

3.2g

0.05mol

=64g/mol，则相对原子质量为64，
答：该金属的相对原子质量为64；
（2）根据2Cl^--2e^-=Cl₂可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，
答：电路中转移电子0.5mol或0.5N_A．

核心考点

试题【用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：（1）该金属的相对原子质量；（2）电路中有多少电子通过？】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（　　）

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极

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某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述正确的是（　　）

A．阴极自始自终只析出H₂

B．溶液pH不断增大，最后为7

C．电解最后阶段为电解水

D．阳极先析出Cl₂，后极出O₂

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某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO₄，且n（NaCl）：n（CuSO₄）=3：2．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）

A．整个电解过程，最后电解的是水

B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．整个电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水

D．阴极自始至终只析出铜

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用两支惰性电极插入500毫升AgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）

A．27毫克

B．54毫克

C．108毫克

D．216毫克

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用惰性电极电解M（NO₃）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（　　）

A．22.4ax/b

B．11.2ax/b

C．5.6ax/b

D．2.5ax/b

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