题目
题型:不详难度:来源:
A.4 | B.3 | C.2 | D.1 |
答案
两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子,
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得,且溶液中有0.1mol铜离子,据c=
n |
V |
0.1mol |
0.1L |
故选D.
核心考点
试题【用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),原混合溶液中Cu2+ 的物质的量浓度(mol•L-1)为】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列说法不正确的是______
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加 Na2CO3溶液
(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(下图所示),在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质.A为______离子交换膜、B为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),电极均为惰性电极.Na2SO4溶液应该在______区(填“I”、“II”、“III”)加入.通电电解时阴极的电极反应式为______,在III区得到______.当外电路总共通过30mol电子时,生成的NaOH 960克,则电解过程中能量的转化率为:______.
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A.盐酸 | B.硫酸 | C.碳酸钠 | D.氯化铜 |
A.CuSO4 | B.Cu(OH)2 | C.Cu | D.CuO |
(1)这种阳离子交换膜,只允许溶液中的______通过.(填下列微粒的编号)
①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
(2)写出在电解过程中阳极发生的电极方程式:______.
(3)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通.则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为______.
(4)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇.回答下列问题:
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①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式______.
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是:______.