题目
题型:安徽模拟难度:来源:
A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<1:l |
B.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥l:1 |
C.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1 |
D.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1:l |
答案
A、阳极为纯净气体,则阳极电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑;阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑,若电解的是氯化铜和盐酸,电解的依据电极上电子守恒,可知阴、阳两极产生的气体体积比<1:l,故A正确;
B、阳极为纯净气体,则阳极电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑;阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑,若电解的是氯化铜和盐酸,依据电极上电子守恒,阴、阳两极产生的气体体积比不可能≥l:1,故B错误;
C、阳极为混合气体,则阳极电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑;阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑,若电解的是氯化铜、硫酸铜,水,依据电极上电子守恒,阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1,故C正确;
D、阳极为混合气体,则阳极电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑;阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑,若电解的是氯化铜、盐酸,水,依据电极上电子守恒阴、阳两极产生的气体体积比≥1:l;故D正确;
故选B.
核心考点
试题【用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是( )A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<1:lB.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是______.
(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如图.a是4mol•L-1NaCl、1mol•L-1NaOH的混合溶液.
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①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2,常采用______的方法.
②石墨电极应与电源的______(填“正”或“负”)极相连接,通电后,R电极附近的现象是______,R极的电极反应式是______.
③停止实验一段时间后,在R极上部有红褐色物质产生,反应的化学方程式是______.
(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是a:b,则R的氧化物的化学式是______.
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究.在碘盐里,碘以KIO3形式存在.请回答下列问题:
(1)正确食用碘盐才能起到补碘的作用,该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究.
请你协助拟定课题名称:______.
其研究成果的最终形式是:______.
(2)怎样检验碘盐中含有碘?(可供选择的试剂有:稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液)用离子方程式表示______.
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4:
(1)甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余.他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余.你认为他的判断是否正确______(填是或否),其理由是______.
(2)乙同学认为甲设计的方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2
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对比甲的方案,乙同学的优点是:______.
(3)某地有丰富的电力源,为了同时具备乙同学的优点,你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案?(其他材料任选)______.
A.电解时,阳极反应为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.电解过程中阴极能产生氢气 |
C.电解法中,转化Cr2O72-的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
D.电解过程中,阳极附近生成Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀 |
A.电源B极是正极 |
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2 |
C.欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液选是AgNO3溶液 |
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
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A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧 |
B.电解池中H+移向阳极 |
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+ |
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+ |
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