题目
题型:西城区一模难度:来源:
(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是______.
(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如图.a是4mol•L-1NaCl、1mol•L-1NaOH的混合溶液.
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2,常采用______的方法.
②石墨电极应与电源的______(填“正”或“负”)极相连接,通电后,R电极附近的现象是______,R极的电极反应式是______.
③停止实验一段时间后,在R极上部有红褐色物质产生,反应的化学方程式是______.
(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是a:b,则R的氧化物的化学式是______.
答案
故答案为:8Al+3Fe3O4
| ||
(2)①氢氧化亚铁的制取,必须避开空气中的氧气,加热煮沸溶液能将溶液中的气体物质除去,故答案为:煮沸;
②电解法制取氢氧化亚铁时,金属铁必须作阳极,在该电极上,金属铁失电子,所以石墨做阴极,石墨电极应与电源的负极相连,在阳极附近生成的亚铁离子会和氢氧根反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,故答案为:负;生成白色沉淀;Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓;
③氢氧化亚铁沉淀很容易被空气氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式是:4Fe(OH)2 +O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2 +O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(3)生成的氢气质量比是a:b,也就是物质的量之比为a:b,第一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,设产生的氢气物质的量为a,则消耗金属铁的物质的量为a,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,即2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,产生的氢气物质的量为b,则消耗金属铝的量为
2b |
3 |
2b |
3 |
故答案为:FeaOb.
核心考点
试题【M、R都是生活中常见的金属单质,其中R是用量最多的金属.甲、乙是化合物,其中甲是黑色晶体,可由R在X中燃烧得到.(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是_____】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究.在碘盐里,碘以KIO3形式存在.请回答下列问题:
(1)正确食用碘盐才能起到补碘的作用,该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究.
请你协助拟定课题名称:______.
其研究成果的最终形式是:______.
(2)怎样检验碘盐中含有碘?(可供选择的试剂有:稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液)用离子方程式表示______.
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4:
(1)甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余.他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余.你认为他的判断是否正确______(填是或否),其理由是______.
(2)乙同学认为甲设计的方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2
| ||
对比甲的方案,乙同学的优点是:______.
(3)某地有丰富的电力源,为了同时具备乙同学的优点,你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案?(其他材料任选)______.
A.电解时,阳极反应为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.电解过程中阴极能产生氢气 |
C.电解法中,转化Cr2O72-的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
D.电解过程中,阳极附近生成Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀 |
A.电源B极是正极 |
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2 |
C.欲用(丙)装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液选是AgNO3溶液 |
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带负电荷 |
| ||
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧 |
B.电解池中H+移向阳极 |
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+ |
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+ |
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
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