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题目
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工业废气中的氮氧化物是主要污染源,为了治理污染常通入NH3,发生NOx+NH3→N2+H2O(未配平)。现 有NO、NO2混合气体3 L,用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 [     ]
A.1:1
B.2:1
C.1:3
D.1:4
答案
C
核心考点
试题【工业废气中的氮氧化物是主要污染源,为了治理污染常通入NH3,发生NOx+NH3→N2+H2O(未配平)。现 有NO、NO2混合气体3 L,用同温同压下3.5 L】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
足量的木炭和200 mL 98%、密度为1.84 g/mL浓硫酸反应,当收集到3.36 L(标准状况)气体时,试计算:
(1)原98%的浓硫酸的物质的量浓度;
(2)上述反应中被还原的硫酸的物质的量。
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足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2 (标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是[     ]
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下充分还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 [     ]
A.0.24mol
B.0.21mol
C.0.19mol
D.0.14mol
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为了测定某铜银合金的成分,将30.0 g合金完全溶解于80.0 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中,收集到6.72 L(标准状况)的气体,并测得溶液中c(H+) =1 mol/L,假设反应前后溶液的体积不变(反应生成气体只有NO和NO2)。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
(3)气体中NO、NO2的体积比。
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相同状况下,相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积比为_________。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出氢气的体积为比___________。分别将0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL l mol/L 的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积为比___________。
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