题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液pH变大 |
B.c(Na+)与c(SO42-)的比值变大 |
C.溶液浓度变大,有晶体析出 |
D.溶液浓度不变,有晶体析出 |
答案
B.该电解过程中,实际上是电解水,溶质的量不变,所以溶液由饱和溶液变为过饱和溶液,有硫酸钠晶体析出,且硫酸钠是强酸强碱盐,钠离子、硫酸根离子不水解,所以c(Na+)与c(SO42-)的比值不变,故B错误;
C.该电解过程中,实际上是电解水,溶质的量不变,所以溶液由饱和溶液变为过饱和溶液,有硫酸钠晶体析出,温度不变,溶液浓度不变,故C错误;
D.该电解过程中,实际上是电解水,溶质的量不变,所以溶液由饱和溶液变为过饱和溶液,有硫酸钠晶体析出,温度不变,溶液浓度不变,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,若保持温度不变,则一段时间后( )A.溶液pH变大B.c(Na+)与c(SO42-)的比值变大C.溶液浓度变大,有晶体析出】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- | ||||
B.电解结束后,右侧溶液中含有IO3- | ||||
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O
| ||||
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内总反应不变 |
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Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电 |
充电 |
①放电时:负极的电极反应式是______,电解液中H2SO4的浓度将变______,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加______g.
②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成______,B电极上生成______.
(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是______
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.
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(1)符合条件的A可能是______
a.NH3•H2O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)2
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(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有______;步骤②中所用的部分仪器如图,则A连接直流电源的______极,B电极上发生的电极反应为______.
(3)电解开始一段时间后,在U形管中观察到的现象有______电解的离子方程式为______.
(4)下列实验操作中必要的是(填字母)______.
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重-再烘干-再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘***方法
(5)铜的相对原子质量为______(用带有n、V的计算式表示).
A.电解槽阳极的反应方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑ |
B.产品 NaOH的出口是b |
C.精制饱和食盐水的进口为d |
D.干燥塔中应使用的液体是浓硫酸 |
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A.阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
B.电解过程中溶液pH不会变化 |
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
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