用惰性电极电解2L 1•0mol•L-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中pH最接近的数 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用惰性电极电解2L 1•0mol•L^-1 CuSO₄溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中pH最接近的数值为（假设体积不变）（　　）

A．0.5 mol•L^-1	B．0.75 mol•L^-1
C．1.0 mol•L^-1	D．1.5 mol•L^-1

答案

调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，
用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO₄溶液，分别是 Cu²⁺和OH^-放电，通过0.5mole^-，那么0.25molCu²⁺放电，生成0.25molCu，同时 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，反应0.5molOH^-，得到0.5molH⁺，
调换后：阳极：2Cu-4e^-=2Cu²⁺（先），4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（后）；阴极：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，
调换正负极，那么通电前的0.5mole^-，恰好是电镀铜的过程，也就是第一个过程的Cu又溶解，在另一电极变为Cu，消耗0.5mole^-，剩余0.5mole^-，还是得到相同的0.5molH⁺，
故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH^-放电产生，所以总共得到1molH⁺，
浓度为0.5mol/L．
故选A．

核心考点

试题【用惰性电极电解2L 1•0mol•L-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中pH最接近的数】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中c（K⁺）=4mol•L^-1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C．电解后溶液中c（H⁺）=2mol•L^-1

D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液

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2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究．
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强***菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为______；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为______．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用离子方程式表示）______．
（2）该消毒液还具有的化学性质是______（填序号）．
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是______．
（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同学设计了如图2实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式______．魔方格

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铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．填写下列空白：
（1）配制实验用的溶液．要配制200mL密度为1.2g•cm^-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜的离子方程式______．
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：
阳极______
阴极______
（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净．写出该过程发生反应的离子方程式______．魔方格

题型：淄博三模难度：| 查看答案

Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融体．
图1是电解槽的示意图．

魔方格

（1）写出电解时阴扳的电极反应式______．
（2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C0₂气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为______
Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂0₃、Si0₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
请回答下列问题：
（1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式______．
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式______，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程______．
（3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是______．

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用铂电极电解100mL HNO₃与 AgNO₃ 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（　　）

A．1mol•L^-1	B．2 mol•L^-1
C．2.5 mol•L^-1	D．3 mol•L^-1

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