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题目
题型:不详难度:来源:
电解是有机合成一种重要的方法,它为进行奇特反应提供了有效的手段.例如利用电解可以制得一些小环化合物:

请回答下列问题:
(1)电解过程中是______极产物.
(2)写出电解得到一种烃的电极方程式______.
(3)电解羧酸盐溶液可制得一些特殊结构的烃类及其衍生物.其电解离子方程式为:2RCOO-+2H2O
直流电


R-R+2CO2↑+H2↑+2OH-(R表示烃基)请写出该反应的电极方程式:阳极______.阴极______.
答案
(1)电解过程是阳极失电子发生氧化反应得到还原产物,阴极上得到电子发生还原反应得到氧化产物;依据电极反应可知是得到电子发生的还原反应,在阴极发生的反应,
故答案为:阴;
(2)依据题干中的反应实质:,电解得到一种烃的电极方程式为:,故答案为:
(3)电解羧酸盐溶液可制得一些特殊结构的烃类及其衍生物.其电解离子方程式为:2RCOO-+2H2O
直流电


R-R+2CO2↑+H2↑+2OH-,依据反应过程中元素化合价的变化可知,碳元素化合价升高失去电子反应氧化反应,阳极电极反应为:2RCOO--2e-═R-R+2CO2↑;氢元素化合价降低得到电子发生还原反应,所以阴极电极反应为:2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑),
故答案为:2RCOO--2e-═R-R+2CO2↑;2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑);
核心考点
试题【电解是有机合成一种重要的方法,它为进行奇特反应提供了有效的手段.例如利用电解可以制得一些小环化合物:请回答下列问题:(1)电解过程中是______极产物.(2)】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气和石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移,试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)是多少?
(2)若将制得的氯气通入足量的石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?
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用石墨电极电解下列溶液,电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是(  )
A.Na2SO4溶液B.NaOH溶液C.CuCl2溶液D.H2SO4溶液
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用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的pH下降的是(  )
A.KNO3溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.CuSO4溶液
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500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(  )
A.原混合溶液中c(K+)为4mol•L-1
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H+)为2mol•L-1
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液,反应一段时间后:
①当电路中通过0.01电子时,甲池中的______棒上析出Cu,其质量为______g.
②在乙池中阳极的电极反应式是______.
(2)若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液.
①写出甲池中正极的电极反应式______
②写出乙池中总反应的离子方程式______
③当电路通过0.01mol电子时,不考虑溶液体积变化,常温下乙池溶液的pH=______.
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