题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合溶液中c(K+)为4mol•L-1 |
B.上述电解过程中共转移4mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.电解后溶液中c(H+)为2mol•L-1 |
答案
22.4L |
22.4L/mol |
阳极发生 4OH--4e-═O2↑+2H2O,
4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
1mol2mol 1mol2mol 1mol
A.c(Cu2+)=
1mol |
0.5L |
B.由上述分析可知,电解过程中转移电子总数为4mol,故B正确;
C.电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D.电解后溶液中c(H+)为
4mol-2mol |
0.5L |
故选:B.
核心考点
试题【500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液,反应一段时间后:
①当电路中通过0.01电子时,甲池中的______棒上析出Cu,其质量为______g.
②在乙池中阳极的电极反应式是______.
(2)若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液.
①写出甲池中正极的电极反应式______
②写出乙池中总反应的离子方程式______
③当电路通过0.01mol电子时,不考虑溶液体积变化,常温下乙池溶液的pH=______.
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A.HCl、CuCl2 | B.CuSO4、H2SO4 |
C.NaOH、Ba(OH)2 | D.NaBr、H2SO4 |
(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______;阴极______.
(2)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答)______.
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(1)阴极反应式为______;阳极反应式为______.
(2)若生产中每生成agAl,阳极损失石墨bg,则理论上产生CO和CO2的物质的量分别是______.
(3)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______.
A.0.25mol•L-1 | B.0.8mol•L-1 |
C.1.0mol•L-1 | D.1.2mol•L-1 |
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