题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：______； 阴极：______；总离子反应方程式：______．
（2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是______
a．增加阴极碳钢网面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．降低电解时的电源电压．
答案
阴极氢离子得到电子，电解反应为：2H++2e-═H2↑，
电解的正反应方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
| ||
（2）a．增加阴极碳钢网面积，面积扩大，增加单位时间内离子转移的物质的量，电解速度加快，故a正确；
b．提高饱和氯化钠溶液的温度，增加了离子转移的速率，电解速度加快，故b正确；
c．加大阴极与阳极间的距离，增加了离子转移的时间，所以电解速度变慢，故c错误；
d．降低电解时的电源电压，直接降低了电流，电解速度减小，故d错误；
故选：a、b．
核心考点
试题【工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：阳极：__】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．22.4ax/b | B．11.2ax/b | C．5.6ax/b | D．2.5ax/b |
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．
| A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
A． 稀H2SO4 | B． CuCl2溶液 | C． CuSO4溶液 | D． Cu（NO3）2溶液 |
（1）总反应式为______．
（2）电解过程中转移的电子数为______mol，同时生成标准状况下气体的体积为______．
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为______（KspCu（OH）2=2×10-20）．
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