题目
题型:不详难度:来源:
(1)电极a是电源的______.
(2)溶液A的溶质是(填化学式)______.
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是______.
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______.
(5)电解所用的盐水需精制,去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-,提供的试剂有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl,加入试剂的顺序是______.
答案
(2)装置图中氯气和氢气生成的位置判断,生成氯气的电极为阳极,a为正极,b为负极,连接电极为阴极,溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,溶液A为氢氧化钠溶液,故答案为:NaOH;
(3)电解饱和食盐水,溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气,氢离子在阴极得到电子生成氢气,阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠,反应的离子方程式:2Cl-+2H2O
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(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向左移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出,
故答案为:Cl2与水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动.减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出;
(5)先加入足量的③NaOH,除去镁离子,将HCO3-转化成碳酸根;然后加入过量②BaCl2,除去SO42-、CO32-;再加入过量①Na2CO3 除去Ca2+;过滤后,滤液中加入过量的④盐酸,除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根,最后加热除去剩余的氯化氢,③②可以互换,故合理顺序是:③②①④或②③①④,
故答案为:②③①④或③②①④.
核心考点
试题【氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:(1)电极a是电源的______.(2)溶液A的溶质是(填化学式)______.(3)电解饱和食盐水的离子方程式是】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)mol | ||
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为
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C.反应中发生转移的电子数为3nxmol | ||
D.在FeO•FeyCrxO3中,3x=y |
A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 |
B.阴极反应式为:HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O |
C.电解时石墨电极上有O2放出 |
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化 |
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号).
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为______mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:______.
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2______mol.