乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 | | B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O | | C．电解时石墨电极上有O2放出 | | D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化 |
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A、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，则复合膜电极为阴极，石墨为阳极与直流电源的正极相连，故A正确；
B、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O，故B正确；
C、石墨为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成O2，故C正确；
D、电池总反应为2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，溶质由草酸变为乙醛酸，反应后溶液的酸性减弱，则PH不大，故D错误；
故选D． |
核心考点
试题【乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．电解时石墨电极】；主要考察你对
电解池原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的***菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为______mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：______．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．
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在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 60 | | pH | 4 | 3 | 2 | 1 | 1 | 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______
（2）电解食盐水的原理是：
______NaCl+______H2O______H2↑+______Cl2↑+______NaOH
（将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
（3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______（用离子方程式表示）．
（4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（结合化学方程式解释）． | 由铜片、锌片和50mlCuSO4溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片的质量增加了6.4g，且溶液恰好由蓝色变为无色，假设锌片上没有铜单质析出，试计算：
（1）锌片质量减少了______g；
（2）在此过程中通过外电路的电子的物质的量为______；
（3）原CuSO4溶液的物质的量浓度为______． | 工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？ |
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