题目
题型:不详难度:来源:
离子 | ||||
物质的量浓度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是
A.电解后溶液的pH="0" | B.a=3 |
C.阳极生成1.5 mol | D.阴极析出的金属是铜与铝 |
答案
解析
核心考点
试题【1 L某溶液中含有的离子如下表:离子物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)以碳棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是________________________________;
(2)以碳棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是________________________________;
(3)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质质量和水量都减少,则应选用的电解质是_________________________________。
(1)银锌纽扣电池(总反应:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,电解质溶液:氢氧化钾)的正极反应:______________________________________________________
(2)电解以下溶液:
A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应:______________________________________________________
B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应:
______________________________________________________
C. 将A中的阳极材料改为石墨,其它条件不变时的电解总反应:
______________________________________________________
(3)请你任选一种离子,这种离子既能电离又能水解,分别写出其电离与水解的离子方程式:
电离:______________________________________________________
水解:______________________________________________________
(4)已知每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ(298K,101KPa)热量,同时生成笑气(N2O)与液体水。请根据上述信息写出NH4NO3晶体分解的热化学方程式:______________________________________________________
A.与电源正极相连的电极是粗铜板 | B.阴极发生反应:Cu2+ +2e-==Cu |
C.电解池的阳极材料为纯铜薄片 | D.粗铜板上发生氧化反应 |
①MnO2与KOH共熔并通入O2:2MnO2+4KOH+O2
|
②电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+2H2O
下列叙述正确的是:
A.氧化性:K2MnO4>KMnO4>O2 |
B.第②步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
C.第②步电解时,阴极周围溶液pH减小 |
D.每生成1mol KMnO4共转移6mole- |
A.原溶液中溶质的质量为32g |
B.电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol |
C.电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L |
D.在相同条件下,阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积 |
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