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题目
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在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是(  )
A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-====Cl2↑;阴极:Ag+e-====Ag
B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-====H2
C.要恢复成电解前的溶液可以加水
D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

答案
A
解析
由原溶液中Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-均全部沉淀,故溶液其实是NaNO3溶液,根据放电顺序可知:阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-==H2↑,氧化产物氧气和还原产物氢气的物质的量之比为1∶2;相当于电解水,恢复成电解前的溶液可以加水即可;
故答案为A
核心考点
试题【在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是(  )A.电解的实质】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。研读上图,A为PbO2电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是:

A.1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量
B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%
C.两U型管均可单独作为原电池使用,正极分别为A和F
D.若再单独闭合K2,电极A、B的质量会逐渐增加,电极E、F的质量会逐渐减小
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如下图所示,X为铁、Y是石墨电极,a是饱和食盐水,实验开始前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液,下列叙述错误的是
A.合上K1、断开K2,该装置可以将化学能转变为电能
B.合上K1、断开K2,X是阴极,Y电极附近溶液慢慢变为红色
C.合上K2、断开K1,湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口,试纸变蓝
D.合上K2、断开K1,电解一段时间,X电极附近溶液呈红色

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能使反应Cu + 2H+ = Cu2++H2↑发生的是                   (   )
A.用铜片作阴、阳极,电解CuCl2溶液
B.铁片作正极,Cu片作负极,CuCl2作电解质溶液的原电池
C.用铜片作阴、阳极,电解H2SO4溶液
D.铜锌合金在潮湿的酸性空气中发生电化学腐蚀

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下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰,所得溶液的 pH 会增大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何条件下均能自发进行

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甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L AgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,  (14分)

(1)写出电极名称和电极反应式:
A                                           
B                                           
C                                           
D                                           
(2)在A、D电极上生成的气体物质的量之比为:_____________
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