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题目
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用质量均为100 g的铜作电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极的质量差为28 g,此时两电极的质量分别为
A.阳极100 g,阴极128 gB.阳极93.6 g,阴极121.6 g
C.阳极91.0 g,阴极119.0 gD.阳极86.0 g,阴极114.0 g

答案
B
解析
由电极反应:阳极:Cu-2e=Cu2    阴极:Ag+e=Ag
可知阳极质量减轻,而阴极质量增加,由差量法可求解

故最终阳极质量为100-6.4=93.6 g,阴极质量为100+21.6g=121.6g
答案为B
核心考点
试题【用质量均为100 g的铜作电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极的质量差为28 g,此时两电极的质量分别为A.阳极100 g,阴极128 gB.阳极93.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)下图表示一个电解池,电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液,X、Y都是石墨电极,实验开始前,在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

(1)X电极上的电极反应式为                               
在X极附近观察到的现象是                                 
(2)Y电极上的电极反应式为                               
若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL,则Y电极处生成物的质量为        g 。
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科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。电解总方程式为:3H2O+3O2  3H2O2+O3,下列说法正确的是
A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂B.电解一段时间后,溶液pH不变
C.每生成1 mol O3转移电子数为3 molD.阳极的反应:3H2O→O3+6H+6e-

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现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽,电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是
A.气体A是H2 ,溶液E是稀硫酸
B.气体B是H2 ,溶液D是NaOH溶液
C.Na2SO4溶液由G处加入,F处加入稀硫酸[
D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜,阴极室导出的是氧气

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用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图,则下列说法不正确的是
A.阴极区电极反应式为:2H+2e=H2
B.该过程中的副产品主要为H2SO4溶液
C.阳极室内HSO3.SO32被氧化为SO42-
D.10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO2

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是    ;NaOH溶液的出口为______(填字母);精制饱和食盐水的进口为_____(填字母);干燥塔中使用的液体干燥剂是____(每空2分)。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是    (2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为                         (2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下,在200C恒容密闭容器中发生反应:,达平衡后,H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量,则该反应的热化学方程式为:                                    (2分)。
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