用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极93. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

A．阳极100 g，阴极128 g	B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g	D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

答案

解析

由电极反应：阳极：Cu－2e^－=Cu²^＋阴极：Ag^＋＋e^－=Ag
可知阳极质量减轻，而阴极质量增加，由差量法可求解

故最终阳极质量为100-6.4=93.6 g，阴极质量为100+21.6g=121.6g
答案为B

核心考点

试题【用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极93.】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）下图表示一个电解

池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

（1）X电极上的电极反应式为                               ，
在X极附近观察到的现象是                                 。
（2）Y电极上的电极反应式为                               ，
若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为        g 。

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科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H₂O＋3O₂ 3H₂O₂＋O₃，下列说法正确的是

A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂	B．电解一段时间后，溶液pH不变
C．每生成1 mol O₃转移电子数为3 mol	D．阳极的反应：3H₂O→O₃＋6H^＋+6e^-

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现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄，下列说法中正确的是

A．气体A是H₂，溶液E是稀硫酸

B．气体B是H₂，溶液D是NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液由G处加入，F处加入稀硫酸[

D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氧气

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用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是

A．阴极区电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

B．该过程中的副产品主要为H₂SO₄溶液

C．阳极室内HSO₃^－．SO₃²^－被氧化为SO₄^2-

D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO₂

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸）、③BaCl₂,这3种试剂添加的合理顺序是（2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产,其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为 (2分)。

也可转化为

而循环使用。一定条件下，在20⁰C恒容密闭容器中发生反应_:，达平衡后，H2与SiHCL₃物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: (2分)。

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