题目
题型:不详难度:来源:
A.E表示反应生成Cu的物质的量 |
B.F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
C.BC段阳极产物是Cl2 |
D.CD段电解的物质是水 |
答案
解析
Cu(阴极)2Cu2++4e—= 2Cu;总反应方程式为: 2CuSO4+2H2O===2Cu+ O2+2H2SO4;
即A错,E表示反应生成H+的物质的量;B正确,F表示反应生成H2SO4的物质的量;
若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液即相当于溶液存在等物质的量的CuSO4和NaCl,电解时,第一阶段AB段为电解CuCl2(溶液中铜离子浓度减少,溶液的PH增大),第二阶段为BC段电解CuSO4(溶液中氢离子浓度增大,PH减小),阳极为氢氧根离子放电,产物为O2;第三阶段为CD段电解水(溶液中氢离子浓度增大,PH再减小);
即C错,D正确;
核心考点
试题【若按图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的、,NH+3,,[>]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③的溶解度比的小,过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3盐水b ,至多添加10% 溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。
①电解后溶液的pH值为0.9 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为65 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A.①④ | B.②④ | C.①⑤ | D.②③ |
A.可将电能转化为化学能 | B.铜是正极,铜片上有气泡产生 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在锌片表面被还原 |
(1)该电解槽的阳极反应式为:
(2)阳离子交换膜的作用是
(3)通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,其主要原因是 (填序号)
A.阳极区的OH-移向阴极所致
B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH-
C.阴极由H2O电离出的H+放电生成H2,促进水的电离,使OH-浓度增大
(4)除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
A.饱和NaCl溶液 | B.AgNO3 | C.CuCl2 | D.饱和NaOH溶液 |
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