题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的、,NH+3,,[>]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③的溶解度比的小,过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3盐水b ,至多添加10% 溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。
答案
解析
核心考点
举一反三
①电解后溶液的pH值为0.9 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为65 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A.①④ | B.②④ | C.①⑤ | D.②③ |
A.可将电能转化为化学能 | B.铜是正极,铜片上有气泡产生 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在锌片表面被还原 |
(1)该电解槽的阳极反应式为:
(2)阳离子交换膜的作用是
(3)通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,其主要原因是 (填序号)
A.阳极区的OH-移向阴极所致
B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH-
C.阴极由H2O电离出的H+放电生成H2,促进水的电离,使OH-浓度增大
(4)除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
A.饱和NaCl溶液 | B.AgNO3 | C.CuCl2 | D.饱和NaOH溶液 |
A.c(Na+)>c(CH3COO-) | B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.c(Na+)<c(CH3COO-) | D.c(Na+)<c(CH3COO-)+ c(OH-) |
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