题目
题型:不详难度:来源:
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(1)溶液A的溶质是 ;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;
(4)电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2+、Mg2+、N
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精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池):
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①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3盐水b ,至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。
答案
(2)2Cl-+2H2O
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(3)氯气与水反应:Cl2+H2O
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(4)①Mg(OH)2(2分)
②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6C
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③SO42-、(2分)Ca2+(2分)(写对一个的2分,有一个错得0分)
④1.76(2分)
解析
核心考点
举一反三
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A.锌片是负极 | B.两个铜片上都发生氧化反应 |
C.石墨是阴极 | D.两个番茄都形成原电池 |
(1)若两极分别放出H2和O2,电解质可能为 。
(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,电解质可能为 。
(3)若两极分别放出气体,且体积比为
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(4)若既无O2也无
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(1)电源A上的a为_____极
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:_______________________________
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:____________ ____ ,C中盛放的电镀液可以是______溶液。
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A.阴极反应式为:![]() ![]() ![]() ![]() |
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜 |
C.阴极上不可能析出铜 |
D.首先被电解的是![]() ![]() ![]() ![]() |
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
Ⅲ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)____________________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。
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