题目

题型：不详难度：来源：

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．铜的相对原子质量的计算式是

答案

C

解析

本题是利用CuO粉末除去混合液中的H₂SO₄，促使Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀而除去。计算Cu的相对原子质量应根据电解过程中阴、阳极转移电子数相等计算。黑色粉末X是CuO粉末，A错；铜电极连接电源负极，B错；铜的相对原子质量的计算式是11200a/V,D错；石墨电极上发生的反应是4OH^-－4e^-=O₂↑＋2H₂O，C正确。故本题选C。