题目
题型:不详难度:来源:
A.0.28L | B.0.56L | C.0.14L | D.11.2L |
答案
解析
核心考点
举一反三
⑴当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是 ;
⑵当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是 ;
⑶当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是 ;
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是 。
(1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌铁镍银金和铂等微量杂质,杂质发生的电极反应不必写出)装置,电解液选用CuSO4溶液,则:
①A电极发生的反应类型为 ; B电极和Fe电极电子的流向由 到 (填B或Fe)。
②B电极的材料是____________,电极反应式为___________ _______。
CuSO4溶液的浓度 (填 “不变”“略有增加”或“略有减少”)
(2)实验开始时,若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液,则:
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式
。
②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。
(3)若甲槽电解液为CuSO4,实验中发现阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。
(1)b极是电池的 极,材料是 ,该极上出现的现象是 ,写出该电极的反应式 。
(2)a可能为
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
(3)c溶液是
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
(4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为 克。
⑴a为电源的 极。
⑵写出电极反应方程式:A ,B 。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入 ,加入 g。
A.0.64g | B.1.28g | C.2.56g | D.5.12g |
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