题目
题型：0110 期中题难度：来源：
（2）⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中④、⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是________，说明原因：____________________。
答案
（2）H2SO4>H3PO4
（3）
（或
）（4）H2O；H2O分子间存在氢键
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R一定是第四周期元素
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
B．氯气．氮气．氧气常温下为气体
C．在常温下氯气比氮气和氧气稳定
D．氯气．氮气．氧气的密度不同
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