题目
题型:不详难度:来源:
⑴通过计算推测:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度
⑵实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
答案
②0.1mol/L
(2)由于阳极产生的是氯气和氧气,在水中的溶解度明显大于氢气,所以阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。
解析
(1)①根据图像可知,生成氯气是224ml,物质的量是0.01mol
所以氯化钠的浓度是c(NaCl)=0.01mol×2÷0.2L=0.1mol/L
当开始生成氢气时,铜离子放电完毕,此时生成氧气是336ml-224ml=112ml
所以共转移电子是0.01mol×2+0.112L÷22.4L/mol×4=0.04mol
根据得失得失守恒可知,硫酸铜的物质的量是0.04mol÷2=0.02mol
则c(CuSO4)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L
②t1~t2时才产生氢离子,物质的量是0.112L÷22.4L/mol×4=0.02mol
所以氢离子浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L
因此pH=1
核心考点
试题【(6分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x是负极,y是正极。 |
B.x是正极,y是负极。 |
C.a极和Pt产生气体的物质的量相同。 |
D.CuSO4溶液pH值保持不变,U形管溶液pH值增大。 |
A.溶质增加了3.5g | B.有1mol水被电解 |
C.在阳极生成2gH2 | D.在阳极生成16gO2 |
A.阴极增重1.72 g | B.所得溶液 pH<1 |
C.阴极增重0.64 g | D.所得溶液pH>1 |
A. 6.72L | B. 8.96L | C.11.2L | D.5.6L |
A.pH=n | B.pH=-lg n | C.pH=14-lgn | D.pH=lgn+14 |
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