题目
题型:不详难度:来源:
⑴图中曲线________(填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化;
⑵求NaCl和CuSO4的物质的量浓度;
⑶求t2时所得溶液的H+的物质的量浓度。
答案
解析
(2)根据图像可知生成的氯气是224ml,物质的量是0.01mol,转移电子是0.02mol。则氯化钠是0.02mol,所以浓度是c(NaCl)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L;t2时铜离子恰好放电完毕,此时生成氧气是336ml-224ml=112ml,物质的量是0.005mol,则转移电子是0.02mol,所以根据电子的得失守恒可知,析出铜是0.02mol。因此硫酸铜是0.02mol,浓度是c(CuSO4)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。
(3)根据(2)可知,在生成0.005mol氧气的同时,溶液中生成氢离子是0.02mol,所以浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。
核心考点
试题【(12分)常温下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得气体的体积随时间变化如下图所示,根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积,】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M是直流电的正极 |
B.电子流向是N→b→a→M |
C.电解过程中,水是氧化剂 |
D.b电极附近溶液的pH变小 |
A.U形管中溶液碱性增强 | B.c上析出红色物质 |
C.a极和Pt都有气泡产生 | D.x是正极,y是负极 |
A.Fe电极作阳极,发生氧化反应 |
B.Cl-向石墨极作定向运动 |
C.石墨电极反应:Fe3++3e-="=" Fe |
D.电解池发生总反应:2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+ |
(1)m g应为 极的质量增重(填A或B),电解总反应的离子方程式为 ;
(2)本实验(电解溶液)中,学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中,同学们测得气体的体积为V L(标准状况),则铜的相对原子质量是(用m、V表示) ;
②第二套方案中,以下数据需要测定的是(填序号) 。
a. A极增加的质量 b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH(可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度)
(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为 L;
(2)电路中共转移 mol电子;
(3)铝元素最终的存在形式为 。
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