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题目
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(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g,已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

(1)m g应为       极的质量增重(填A或B),电解总反应的离子方程式为                      
(2)本实验(电解溶液)中,学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中,同学们测得气体的体积为V L(标准状况),则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     
②第二套方案中,以下数据需要测定的是(填序号)     
a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH(可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度)
答案
(1)A 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑   (2) ①  ②ab或acd
解析
(1)析出的金属应该是铜,所以应该在阴极,即在A电极析出;石墨是阳极,溶液中的OH放电,所以总的方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。
(2)①VL是氧气的体积,在氧气的物质的量是V/22.4mol。因此根据方程式可知,生成铜是V/11.2mol。所以铜的相对原子质量是
②要计算铜的相对原子质量,则需要计算析出铜的质量和铜物质的量。根据方程式可知,要计算铜的物质的量,可以通过溶液减少的质量来计算生成的氧气质量;或者通过计算生成的硫酸的物质的量,因此正确的答案是ab或acd。
核心考点
试题【(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g,已知氧元素相对原子质量为16。请回答: (1)m】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则
(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为         L;
(2)电路中共转移          mol电子;
(3)铝元素最终的存在形式为             
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某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确(  )
 
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解过程中,铜电极不断溶解
C.电解过程中,石墨电极上始终有铜析出
D.整个电解过程中,H的浓度不断增大

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用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,溶液的pH会升高的是(  )
A.Ba(NO3)2B.CuSO4C.HNO3D.NaOH

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用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定(物质和浓度与电解前完全相同),下列答案正确的是(  )
 




A
Pt
Pt
CuCl2
HCl气体
B
C
Cu
CuSO4
CuO固体
C
Pt
C
H2SO4
H2SO4(纯)
D
Fe
Fe
NaCl
NaOH固体

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(8分)在用惰性电极电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列物质中不能选用的是          (填序号)
A.NaOH   B.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4
不能选用上述某物质的原因是(用电极反应式及总反应式表示,若不止一种物质可添加空格填写):
阳极反应式                                                
阴极反应式                                                
总反应的离子方程式                                       
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