题目
题型:不详难度:来源:
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(1)m g应为 极的质量增重(填A或B),电解总反应的离子方程式为 ;
(2)本实验(电解
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①第一套方案中,同学们测得气体的体积为V L(标准状况),则铜的相对原子质量是(用m、V表示) ;
②第二套方案中,以下数据需要测定的是(填序号) 。
a. A极增加的质量 b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH(可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度)
答案
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解析
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(2)①VL是氧气的体积,在氧气的物质的量是V/22.4mol。因此根据方程式可知,生成铜是V/11.2mol。所以铜的相对原子质量是
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②要计算铜的相对原子质量,则需要计算析出铜的质量和铜物质的量。根据方程式可知,要计算铜的物质的量,可以通过溶液减少的质量来计算生成的氧气质量;或者通过计算生成的硫酸的物质的量,因此正确的答案是ab或acd。
核心考点
试题【(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g,已知氧元素相对原子质量为16。请回答: (1)m】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为 L;
(2)电路中共转移 mol电子;
(3)铝元素最终的存在形式为 。
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A.电解过程中,铜电极上有H2产生 |
B.电解过程中,铜电极不断溶解 |
C.电解过程中,石墨电极上始终有铜析出 |
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 |
A.Ba(NO3)2 | B.CuSO4 | C.HNO3 | D.NaOH |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Pt | Pt | CuCl2 | HCl气体 |
B | C | Cu | CuSO4 | CuO固体 |
C | Pt | C | H2SO4 | H2SO4(纯) |
D | Fe | Fe | NaCl | NaOH固体 |
A.NaOH | B.H2SO4 | C.Na2SO4 | D.CuSO4 |
阳极反应式 ,
阴极反应式 ,
总反应的离子方程式 。
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