题目
题型:不详难度:来源:
⑴若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A电极材料是________,电极反应式是________________,B是_______极,应选用的电解质溶液是________ ;
⑵乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈____ 色,
C极附近呈_______色;
⑶若甲池阴极增重43.2 g,则乙池中阳极上放出的气体在标况下的体积是________mL;
⑷若乙池中剩余溶液仍为400 mL,则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L,pH等于
________。
答案
解析
试题分析:(1)电镀是待镀金属做阴极,和电源和负极相连。镀层金属做阳极,和电源的正极相连,含有镀层金属离子的溶液做电镀液。若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A电极材料是铁,溶液中的银离子在负极得到电子,电极反应式是Ag++e-=Ag。B是阳极,应选用的电解质溶液是硝酸银溶液。
(2)乙池中铁电极和电源的负极相连,做阴极,溶液中的氢离子放电,所以铁电极负极水的电离平衡被破坏,溶液显碱性,即溶液呈红色。碳棒和电源的正极相连,做阳极,溶液中的离子放电生成氯气,所以碳棒附近溶液呈无色。
(3)甲池阴极增重43.2 g,这说明析出的单质银是43.2g,物质的量是0.4mol,转移0.4mol电子。乙池中阳极是氯离子放电,则根据电子的得失守恒可知,生成氯气的物质的量是0.4mol÷2=0.2mol,因此在标准状况下的体积是4.48L。
(4)根据反应的方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成的氯气是0.2mol,所以氢氧化钠是0.4mol,则氢氧化钠溶液的浓度是0.4mol÷0.4L=1.0mol/L,则pH=14。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【(11分)右图所示为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:⑴若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A电极材料是________,电极反应式是_______________】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用如图所
示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石
墨和铁。
(1)a电极材料为 ,其电极反应式为 。
(2)若电解液d是 (填字母编号,下同),则白色沉淀在电极上生成;若是 ,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 |
(4)若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L,则生成的沉淀质量为 g。
(1)如图所示,装置气密性良好,且1000mL量筒中已充满了水,则开始实验时,首先要______。
(2)a电极的反应式为_______。
b电极的反应式为_________。
(3)如果将a、b两电极的电极材料对调,U形管中将出现的现象是_________________
A.电解是把化学能转变成电能 |
B.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 |
C.电解时溶液中靠电子导电 |
D.工业上通过电解熔融MgO制备Mg单质 |
A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH不变 |
B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变 |
C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变 |
D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变 |
(1)以碳棒为电极进行电解,电解质的物质的量减少,水的物质的量保持不变,两极都有气体生成,气体体积相同,则该电解质的化学式为____________,电解的阴极反应____________,电解的阳极反应________________________,电解的总方程式是______________________。
(2)以铂丝为电极进行电解,水的物质的量减少,电解质的物质的量保持不变,两极都有气体生成,气体体积比为2:1,则该电解质的化学式为____________________,阴极反应式为____________________,阳极反应式为___________________________。
(3)惰性电解,电解质的物质的量减少,水的物质的量也减少,pH下降,则电解质的化学式为____________,电解的总方程式为__________________________________。
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