题目

题型：不详难度：来源：

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为(      )

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

答案

D

解析

试题分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电。
Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，溶液中加入0.1 mol Cu（OH）₂后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明电解生成了0.1 mol 氧化铜，并消耗0.1 mol H₂O。由电解的总反应式可知：
2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄     转移电子
2mol                        4mol
0.1mol                       0.2mol
2H₂O2H₂↑+O₂↑  转移电子
2mol                            4mol
0.1mol                         0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.2mol+0.2mol＝0.4 mol，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。明确电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量。该题的关键是准确判断出电解分为2个阶段。