题目
题型:不详难度:来源:
A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去 |
B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
C.某“海水”电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液 |
答案
解析
试题分析:盐酸的酸性比碳酸强,则HCl气体与NaHCO3容易反应,产生二氧化碳气体,既除去杂质又增加了二氧化碳,故A选项正确;能氧化KI的气体,如Br2、NO2等气体,以及碘蒸气,都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,故B选项错误;银元素由0价升为+1价,其升高总数等于转移电子数,则5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl~2 e-,由于Na2Mn5O10与转移电子的系数之比等于物质的量之比,则每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,故C选项正确;根据电镀原理,铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阴极,铜作阳极,铜盐溶液作电镀液,故D选项错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C.某“海水”电池的总反应为:5Mn】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175033-16197.jpg)
(1)在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)电解前,将KI和KIO3混合溶液加入阳极区;将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时,阳极上的电极反应 ;阴极上得到的气体产物为 ;
(3)某同学查资料获知:KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子反应方程式为 ,为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有I―,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其它仪器及用品自选,请完成其方案:
实验操作 | 现象及结论 |
| |
(4)电解完毕,从电解液中得到KIO3晶体的过程为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175034-33402.jpg)
步骤①的操作名称 ,步骤④中洗涤晶体的目的 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175017-78879.png)
A.a为电源正极 |
B.d电极的反应为:2Cl-—2e-=Cl2↑ |
C.电解过程中,c电极质量不断增加 |
D.电解过程中,溶液中铜离子浓度逐渐减小 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175013-85768.png)
A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属 |
B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属 |
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液 |
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
A.AgNO3 | B.H2O | C.Ag2O | D.Ag(NH3)2OH |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110175002-64653.png)
A.电解时,b极是阴极放出H2,发生氧化反应 |
B.溶液中OH—逐渐向b极移动 |
C.电解时,a极的电极反应式为:![]() |
D.若在b极产生标况下224mL氢气,则消耗尿素2g |
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