题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol·L-1 | B.2 mol·L-1 | C.3 mol·L-1 | D.4 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液,阳极发生的反应为:4OH-=2H2O+O2↑+4e-,阴极上发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑,两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子,所以剩余0.2mol电子由铜离子获得,且溶液中有0.1mol铜离子,据c=n/v,得到铜离子的浓度为:0.1mol/0.1L=1mol/L。
核心考点
试题【用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
B.电精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中,存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ |
C.电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 |
D.在镀件上电镀铜,电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174936-33242.png)
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:
2RH(有机相)+ Cu2+(水相)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174936-49431.png)
分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:
CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是 。
(2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。
(3)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是 ;加入有机萃取剂的目的是 。
(4)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步骤Ⅳ,若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
A.电镀时铁皮连接电源正极 | B.电镀时锌块发生氧化反应 |
C.电镀液中Zn2+浓度明显下降 | D.电镀液中电子由铁流向锌 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174929-39649.jpg)
A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 |
B.产品烧碱溶液从阴极区流出 |
C.产品烧碱比未用离子交换膜时更纯 |
D.每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110174919-69853.png)
A.B膜是阴离子交换膜 |
B.通电后,海水中阳离子往a电极处运动 |
C.通电后,a电极的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O |
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀 |
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