题目

题型：不详难度：来源：

如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为        极，c极的电极反应式为                             。
（2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为          。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为       ，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                        。

答案

（1）阳（1分）；   2I^—一2e^—＝I₂（2分）
（2）40H^——4e^—＝2H₂O+O₂↑ （2分）
（3）0．001 mol（1分）；108g／mol  （2分）

解析

试题分析：由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，c是阳极，d是阴极，（1）因a是阳极，溶液中的阴离子放电，根据离子的放电顺序，可知是2I^--2e^-=I₂；（2）在B烧杯中， c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I^--2e^-=I₂，I₂遇到淀粉能使淀粉变蓝，I^-放电完毕后，接着是OH^-放电：4OH^--4e=2H₂O+O₂↑，c极上的试管中收集到的气体为氧气，（3）d电极上收集的44.8ml气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8ml气体氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气；物质的量为0.01mol，d电极上析出的氢气的物质的量=，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，M=