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题目
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用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
A.生成Cu的物质的量是0.1 mol
B.转移电子的物质的量是0.2 mol
C.随着电解的进行溶液的pH减小
D.阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2

答案
B
解析

试题分析:加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前,说明电解CuSO4溶液后,继续电解H2SO4溶液。A、根据Cu元素守恒,生成Cu的物质的量是0.1 mol,正确;B、加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前,说明电解了0.1mol的CuSO4和0.1mol的H2O,转移电子的物质的量为0.4mol,错误;C、电解CuSO4溶液时生成H2SO4,电解H2SO4溶液,实质电解水,H2SO4浓度增大,pH减小,正确;D、电解CuSO4溶液和H2SO4溶液,阳极反应都是:4OH--4e-=2H2O+O2↑,正确。
核心考点
试题【用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是A.生成C】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用下图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

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某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:

阴离子膜法电解装置如图所示:

(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式                               
(2)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣中也无MnO2,请解释原因                                         .
(3)(5分)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是                             ,滤液中含有的阳离子有H+和                       
(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是    极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为                     
(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费,写出该副反应的电极反应式                                  。
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如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是(  )
A.a极发生还原反应
B.每生成6.4 g Cu,转移电子0.2 mol
C.阳极反应式:
D.在直流电源中电流从b流向a

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有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的(装置如图)说法错误的是
A.转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)
B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液
C.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气
D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过,不能让
阴离子通过
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研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是
A.将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B.阳极的电极反应式为:C+2O2-4eCO2
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+"接线柱应连接Pb电极

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