题目
题型:不详难度:来源:
A.铜电极连接电源正极 |
B.黑色粉末X是铁粉 |
C.铜的相对原子质量的计算式是 |
D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O |
答案
解析
核心考点
试题【已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | S | HC |
含量/(mg·L-1) | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示): ,该海水中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
电渗析原理示意图
①阴极的电极反应为 。
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式: 。
③淡水的出口为a、b、c中的 出口。
A.A池为电解池,B池为原电池 |
B.d、e两极都发生氧化反应 |
C.e极应为粗铜板材料 |
D.B池中e极质量增加12.8 g |
A.KNO3溶液 | B.NaCl溶液 | C.AgNO3溶液 | D.CuCl2溶液 |
A.各电解池析出气体体积总数的变化 |
B.各电解池阳极质量的增加 |
C.各电解池阴极质量的增加 |
D.各电极上放电的离子总数的变化 |
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为 ;
②乙中总反应的离子方程式为 ;
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为: ;
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为: ;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。
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