题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为 ;
②乙中总反应的离子方程式为 ;
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为: ;
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为: ;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。
答案
②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(2)①Fe-2e-=Fe2+
②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)
解析
①甲装置为原电池,石墨棒作正极,O2放电,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-。
②乙装置为电解池,石墨棒上发生氧化反应,Fe电极不参与反应,其实质与用惰性电极电解食盐水相同,离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,生成HCl和HIO3。
(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液,则:①甲装置为原电池,铁作负极,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+。②乙装置为电解池,电解反应为:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑,根据电解方程式,从电解质溶液中析出Cu,放出O2,因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知,2H+~CuO~CuCO3,电解后n(H+)=" 0.1×0.2" = 0.02(mol),故m(CuO)=0.02××80 = 0.8(g),m(CuCO3)=0.02××124=1.24(g)
核心考点
举一反三
A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接 |
B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ |
C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ |
D.N电极发生还原反应,当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时,则有2NA |
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为__________________________。
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,
①实验前,检查装置A气密性的方法是_______________________________。
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。
(3)观察现象,得出结论
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”),理由是________________________________________________________;
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________ _。
(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为:______________________
和_______________________________________________________________;
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。
下列说法正确的是 ( )。
A.酸溶时,MnO2作还原剂 |
B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶 |
C.原料硫酸可以循环使用 |
D.在电解池的阴极处产生MnO2 |
A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
B.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极 |
C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
D.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 |
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