题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173518-34062.jpg)
①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为____________________。
②操作A包括__________________;用冰水洗涤的目的是__________________。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。
③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173519-82025.jpg)
答案
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 洗涤除去表面可溶性杂质的同时减少KI的溶解损失
(2)①在较高温度下KIO3易分解 ②1 700
③I-+3H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173519-95847.png)
解析
②操作A为了结晶出KI,所以应采取蒸发浓缩、冷却结晶,过滤的方法。因为温度高时,KI会溶解,所以应用冰水洗涤沉淀。
(2)①KIO3高温时会分解,所以加碘盐常在出锅前加入。
②根据电子守恒得:
x·2=
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173519-74021.jpg)
x=15×103 mol
需要30% H2O2的质量为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173519-25100.jpg)
③电解时,阴极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,
阳极反应式为I--6e-+6OH-=IO3—+3H2O,
两式相加得:
I-+3H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173519-95847.png)
由于在阴极区生成的OH-通过阴离子交换膜移到阳极区,所以电解结束后阴极区的pH与电解前相比不变。
核心考点
试题【碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:①反应Ⅰ生成铁与碘的】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuCl2 (CuO) | B.NaOH (NaOH) |
C.CuSO4 (CuCO3) | D.NaCl (NaOH) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173512-28972.jpg)
A.电解初期,石墨电极上有H2产生 |
B.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 |
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 |
D.电解初期,总反应方程式为:![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173510-89979.jpg)
A.X是正极,Y是负极 | B.X是负极,Y是正极 |
C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小 | D.CuSO4溶液的pH减小 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173506-71642.jpg)
(1)直流电源中,M为______________极。
(2)Pt电极上生成的物质是____________,其质量为____________g 。
(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
(4)电解过程中,AgNO3溶液的浓度______________(填“增大”、“减小”或“不变”,
下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的浓度_________ ,H2SO4溶液的pH________ 。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110173504-87256.png)
A.若a极变红,则在Pt电极上:2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝 |
B.若b极变红,在Pt电极上:4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝 |
C.若a极变红,在Cu电极上:Cu-2e-→Cu2+,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,一段时间后淀粉遇碘变蓝 |
D.若b极变红,在Cu极上:Cu-2e-═Cu2+,Cu2+显蓝色 |
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