题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该流程中可以循环的物质是 。
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式 ,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。
(3)右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ,E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
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(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 。
(5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45 ×104A,该电解槽的电解效率为 。
答案
(2)Ca2++ CO32- = CaCO3↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜。
(3)H2 阳极 2Cl-+2H2O
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(4)Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
(5)93.46%
解析
试题分析:氯碱工业的电解原理是2Cl-+2H2O
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(3)图中Na+由左侧通过离子交换膜进入右侧,说明F电极为H+放电,是阴极,B处产生的气体是H2;
E电极是阳极。电解总反应的离子方程式即电解原理。
(4)溶解氯与亚硫酸钠溶液反应,Cl2变成Cl-,亚硫酸钠变成硫酸钠,注意水参与了反应。
(5)
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核心考点
举一反三
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A.溶液中OH-由阴极区流向阳极区 |
B.阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1:2 |
C.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
D.Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O |
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(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________,若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。
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A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气 |
B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过 |
C.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H+![]() |
D.该装置是将电能转化为化学能 |
A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 |
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
C.电解水制氢气时,用铜作阳极 |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 |
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 |
C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 |
D.用带火星的木条检验阳极产物 |
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