题目
题型:同步题难度:来源:
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C.通乙烷的电极为负极
D.电池工作过程中,溶液的pH值逐渐减小
答案
核心考点
试题【一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+1】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在标准状况下,每消耗5.6LO2,可向外提供约9.6×104C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为:CH4+10OH--8e-====CO32- +7H2O
D.放电一段时间后,溶液的pH值升高
CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O。
(1)负极上的电极反应为_________________________。
(2)消耗16.8 L(标准状况下)O2时,有_________mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的氢氧根离子浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2H2-4e-+4OH-=4H2O O2+4e-+2H2O=4OH-据此判断,下列说法正确的是
B.O2在正极发生还原反应
C.此电池对环境无污染
D.此电池的能量转化率为100%
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110160211-44194.gif)
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
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