题目
题型：北京期中题难度：来源：
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗0.65 g Zn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2OH-- 2e-=== Zn(OH)2
答案
核心考点
试题【碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是 [ ]A．MnO】；主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为 1.204×1023
（ ）
| A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 |
| B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 |
| C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ |
| D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
| 充电 |
| 放电 |
有关这个电池的说法正确的是（ ）
| A．放电时的正极反应是：Cd（OH）2+2e-=Cd+OH- |
| B．放电时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2 |
| C．电解质溶液一定是强酸的溶液 |
| D．电池在充电时与负极相连的电极上发生还原反应 |
| 放电 |
| 充电 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 | ||
B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2Fe
| ||
| C．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2 | ||
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol |
| D．电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH- |
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