题目
题型:广东难度:来源:
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ |
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
答案
B、铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B错误;
C、该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O,溶液pH降低,故C错误;
D、电池工作时,电子从负极出来经过外电路流到正极,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是( )A.以NaCl溶液或NaOH溶】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.左边为该电池的负极 |
B.该电池可在高温环境下使用 |
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
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A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.该电池的总反应是:C3H8+5O2=3CO2+4H2O |
C.电路中每通过5mol电子,约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化 |
D.通丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O |
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙池是化学能转化电能的装置 |
B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算) |
C.接通电路一段时间后,乙池中CuSO4溶液的浓度发生了明显的变化 |
D.甲池通入CH3OH的电极反应为:CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ |
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A.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |
B.该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化 |
C.负极反应式:CH4+3H2O-8e-=CO32-+7H+ |
D.正极反应式:2O2+4H2O+8e-=8OH- |
A.a极为电池的负极 |
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O |
D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移 |
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