题目

题型：不详难度：来源：

（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向______（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：______，
负极：______，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H₂只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是______．

答案

（1）①根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右．故答案为：向右；
②正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；两极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；
（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑  
            65g          22.4L 
           13g          4.48L    
 （2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    转移电子
                     22.4L    2 mol
                     4.48L    0.4mol        
故答案为0.3；       
（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
        1mol        22.4L    
        0.2mol      4.48L         
 溶液中硫酸的物质的量为0.2mol；            
所以稀硫酸的物质的量浓度C=

n

V

=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
故答案为：13、0.4、1mol/L．