题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量______kJ.
(2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,正极的电极反应式是______,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)如图是一个电化学装置示意图.用肼--空气燃料电池做此装置的电源.
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4.该装置的实际意义是______.
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液,电解的离子方程式为______,若______ 极(填A或B)增重10.8g,该燃料电池理论上消耗______molN2H4.
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答案
②2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol,
利用盖斯定律将
①+② |
2 |
n(N2H4)=
32g |
32g/mol |
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量为1mol×534kJ/mol=534kJ,
故答案为:534;
(2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时,正极发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,电池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,由总反应式可知,反应生成水,OH-浓度减小,则pH减小,
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;减小;
(3)①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4,则电解池工作时,阴极生成铜,阳极消耗粗铜,应为铜的精炼装置,
故答案为:精炼粗铜;
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液,在阴极上析出Ag,电极反应式为Ag++e-=Ag,
阳极上OH-被氧化生成O2,电极反应式为4OH-=O2+2H2O+4e-,总反应式为4AgNO3+2H2O
| ||
n(Ag)=
10.8g |
108g/mol |
0.1mol |
4 |
故答案为:4AgNO3+2H2O
| ||
核心考点
试题【肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料.(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+6】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
放电 |
充电 |
A.Mo3S4发生氧化反应 |
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- |
C.Mg2+向正极迁移 |
D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+ |
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A.H+从正极区通过交换膜移向负极区 |
B.负极的电极反应式为:CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+ |
C.d导出的是CO2 |
D.图中b、c分别是O2、甲醇 |
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
C.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
D.每消耗3mol H2O2,转移的电子为3mol |
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LaNi5+6Ni(OH)2,下列说法正确的是( )
A.放电时储氢合金作正极 |
B.放电时负极反应:LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O |
C.充电时阳极周围c(OH-)增大 |
D.充电时储氢合金作阴极 |
A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O |
B.负极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O |
C.电池工作时,正极周围海水的pH减小 |
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
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