题目
题型:徐州二模难度:来源:
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
C.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
D.每消耗3mol H2O2,转移的电子为3mol |
答案
B.电极b采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,MnO2既作电极材料又有催化作用,故B正确;
C.负极发生氧化反应生成BO2-,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故C正确;
D.正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-,每消耗3molH2O2,转移的电子为6mol,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
LaNi5+6Ni(OH)2,下列说法正确的是( )
A.放电时储氢合金作正极 |
B.放电时负极反应:LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O |
C.充电时阳极周围c(OH-)增大 |
D.充电时储氢合金作阴极 |
A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O |
B.负极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O |
C.电池工作时,正极周围海水的pH减小 |
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
A.作为二次电源,该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 |
B.Li-Al在电池中作为负极材料,负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
C.该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
Na2Sx(1)(Na2Sx称为多硫化钠,x为正整数).下列说法正确的是( )
A.充电时,阳极的电极反应式为Na++e-=Na |
B.放电时,正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2- |
C.放电时,Na+从外室穿过固体电解质进入内室 |
D.充电时,Sx2-从内室穿过固体电解质进入外室 |
A.②③ | B.②④ | C.①② | D.①④ |
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