题目
题型:不详难度:来源:
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2 |
B.放电时正极反应为:2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH- |
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原 |
D.放电时正极附近溶液的碱性减弱 |
答案
B.K2FeO4为电池的正极,发生还原反应,生成Fe(OH)3,电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-,故B正确;
C.放电时,Fe化合价由+6价降低为+3价,则放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故C正确;
D.放电时,正极生成OH-,溶液碱性增强,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2F】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子由锌经导线流向Ag2O |
B.Zn是正极发生氧化反应;Ag2O是负极发生还原反应 |
C.Zn是负极,发生氧化反应;Ag2O是正极,发生还原反应 |
D.工作时,负极区域溶液的pH减小,正极区域溶液的pH增大 |
A.正极反应为4OH-→2H2O+O2+4e-↑ |
B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子 |
C.放电时CO32-向负极移动 |
D.放电时电子向负极移动 |
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应 |
B.该电池反应中MnO2起催化作用 |
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 |
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH- |
A.通氢气的一极为负极,通氧气的一极为正极 |
B.氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质,属于一种环保的电池 |
C.放电过程中,KOH的浓度不会发生变化 |
D.通氢气的电极反应式是:H2+2OH--2e-=2H2O |
放电 |
充电 |
A.放电时铁为负极 |
B.充电时阴极的电极反应式为:Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+ |
C.放电时NiO2的反应为:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH- |
D.蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 |
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